वान्डरवाल समीकरण: \(\left(P + \frac{a}{V^2}\right)\ (V-b) = RT\)
(n = 1 मोल) में
जब दाब बहुत कम होगा तो आयतन अधिक होगा
अतः b <<< V तो
\((P + \frac{a}{V^2})\ V = RT\)
\(PV + \frac{a}{V} = RT\)
\(PV = RT - \frac{a}{V}\)
आयतन अधिक होने के कारण,
अत: PV = RT इससे सिद्ध होता है कि बहुत कम दाब पर वास्तविक गैस, आदर्श गैस की भाँति व्यवहार करती है।
