Question

0.1 M HCl में हाइड्रोजन सल्फाइड के संतृप्त विलयन की सांद्रता `1.0 xx 10^(-19)` M है| यदि इस विलयन का 10 mL निम्नलिखित 0.04 M विलयन के 5 mL में डाला जाएँ, तो किन विलयनों से अवक्षेप प्राप्त होगा?
`FeSO_(4), MnCl_(2), ZnCl_(2)` तथा `CdCl_(2)`

Answer 1

अवक्षेपण उस विलयन में होता है, जिसमे आयनिक गुणनफल, विलेयता गुणनफल से अधिक होता है|
`therefore [S^(2-)]` आयन युक्त 10 mL विलयन को धातु लवण विलयन के 5 mL में मिलाया जाता है|
मिलाने के पश्चात कुल आयतन `=10+5=15` mL
`therefore [S^(2-)]=1.0 xx 10^(-19) xx 10/15 = 6.67 xx 10^(-20)` M
`[Fe^(2+)]=[Mn^(2+)] = [Zn^(2+)]=[Cd^(2+)]`
`=0.04 xx 5/15 =1.34 xx 10^(-2)` M
`therefore` आयनिक गुणनफल `=[M_(n)^(2+)][S^(2-)]`
`=1.34 xx 10^(-2) xx 6.67 xx 10^(-20)`
`=8.94 xx 10^(-22)`
`therefore` आयनिक गुणनफल ZnS तथा CdS की विलेयता से अधिक है, अतः `ZnCl_(2)` तथा `CdCl_(2)` विलयन में अवक्षेपित हो जायेंगे|