Question

एक ऑक्‍सीजन सिलिण्डर जिसका आयतन 30 लीटर है में ऑकसीजन का आरम्भिक दाब 15 atm एवं ताप `27^(@)C` है। इसमें से कुछ गैस निकाल लेने के बाद प्रमापी (गेज) दाब गिर कर 11atm एवं ताप गिर कर `17^(@)C` हो जाता हैं ज्ञात कीजिए कि सिलिण्डर से ऑक्सीजन की कितनी मात्रा निकाली गई है?
(`R=8.31 "J mol"^(-1)K^(-1)`ऑक्सीजन का अणु द्रव्यमान `O_(2)=32mu`)

Answer 1

`mu` मोलों के लिए आदर्श गैस समीकरण है
`PV=muRT`…………….i
जिसमें `mu=("ग्राम में भार" (m))/("अणुभार"(M))`
`:.` समीकरण (i) को लिख सकते है:
`PV=m/M RT` अथवा `m=(MPV)/(RT)`…………ii
अतः गैस की प्रारम्भिक मात्रा `m_(1)=(M P_(1)V_(1))/(RT_(1))`
`:.m_(1)=(32xx(15xx1.013xx10^(5))xx(30xx10^(-3)))/(8.31xx300)`
`=585.8` ग्राम।
गैस की अन्तिम मात्रा `m_(2)=(MP_(2)V_(2))/(RT_(2))`
`:.m_(2)=(32xx(11xx1.013xx10^(5))xx(30xx10^(-3)))/(8.31xx290)`
`=444.4` ग्राम
ऑक्सीजन की निकाली गई मात्रा
`Delta=m_(1)-m_(2)=585.8-444.4=141.4` ग्राम `=0.14` किग्रा।