Question

6.53 ग्राम Zn को तनु H₂SO₄ के आधिक्य के साथ गर्म करने पर मुक्त हाइड्रोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए।

Answer 1

Zn तथा H₂SO₄ की अभिक्रिया निम्न प्रकार होती है:

संतुलित समीकरण के अनुसार

65.3g Zn से प्राप्त हाइड्रोजन = 2g

अतः 6.53 g Zn से प्राप्त हाइड्रोजन = 0.2g

Answer 2

जस्ते (Zn) और तनु सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄) की प्रतिक्रिया से हाइड्रोजन गैस निकलती है। चलिए इसको समझते हैं:

1. रासायनिक समीकरण: Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2

2. अणुभार:

• Zn = 65.38 g/mol

• H₂ = 2 g/mol

6.53 ग्राम Zn का मोल: 6.53 g/(65.38 (g/mol)) = 0.1 mol 

3. हाइड्रोजन की मोल संख्या: प्रतिक्रिया अनुसार 1 मोल Zn से 1 मोल H₂ बनता है। तो, 0.1 मोल Zn से 0.1 मोल H₂ बनेगा।

4. हाइड्रोजन का द्रव्यमान: 0.1 mol × 2 (g/mol) = 0.2 g

इस प्रकार, 6.53 ग्राम Zn से 0.2 ग्राम हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।