फैराडे का विद्युत-अपघटन का नियम
विद्युत-रसायन और इसकी विशेषताओं को समझने के लिए फैराडे ने विद्युत-अपघटन के दो नियम प्रस्तुत किये, जो इस प्रकार हैं:
फैराडे का विद्युत-अपघटन का प्रथम नियम:
फैराडे के विद्युत-अपघटन के प्रथम नियम के अनुसार विद्युत-अपघटन के दौरान किसी इलेक्ट्रोड पर होने वाली प्रतिक्रिया की मात्रा, विद्युत-अपघट्य से होकर गुजरने वाली विद्युत धारा की मात्रा के समानुपाती होती है।
\(m\propto\,Q\)
m = ZQ, जहाँ Z आनुपातिकता स्थिरांक है और इसकी इकाइयाँ ग्राम प्रति कूलम्ब (g/C) हैं।
Z विद्युत अपघटन अभिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रोड पर जमा पदार्थ का द्रव्यमान है।
फैराडे का विद्युत-अपघटन का दूसरा नियम:
फैराडे के विद्युत-अपघटन के दूसरे नियम के अनुसार, विद्युत-अपघटनी विलयन में समान मात्रा में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर मुक्त होने वाले विभिन्न पदार्थों की मात्रा उनके तुल्य भार के समानुपाती होती है।
रासायनिक तुल्यांक को परमाणु द्रव्यमान तथा उसके समतुल्य द्रव्यमान के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
इसे इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है
\(\frac{W_1}{W_2} = \frac{E_1}{E_2}\)
जहाँ, W = द्रव्यमान
E = समतुल्य भार
बिजली का 1 फैराडे
जब इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान इलेक्ट्रोलाइट को 1 फैराडे का विद्युत आवेश दिया जाता है, तो इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रोड पर 1 मोल इलेक्ट्रॉनों का निर्वहन होता है और इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में इलेक्ट्रोड पर एक विशिष्ट मात्रा में पदार्थ जमा या मुक्त होता है। बनने वाले पदार्थ की मात्रा (मोल में) \(\frac{1}{n}\) मोल द्वारा दी जाती है, जहाँ n जमा या मुक्त होने वाली प्रजाति का स्टोइकोमेट्रिक गुणांक है। बनने वाला विशिष्ट पदार्थ और प्रतिक्रिया की स्टोइकोमेट्री उपयोग किए जा रहे इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोड की क्षमता पर निर्भर करती है।
